Chemie-Experimente

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Nachweis der Standardanionen im Trennungsgang

Georg Edlinger & Sebastian Schwap

Allgemeine Hinweise zum Experimentieren und Disclaimer beachten!

Im Trennungsgang liegen die Kationen als Salze der Standardanionen (Carbonat, Chlorid, Nitrat und Sulfat) vor. In einem ersten Schritt gilt es diese zu bestimmen, dies soll anhand dieses Experiments demonstriert werden.

SCHWIERIGKEIT:

Schülerexperiment - mittel

GERÄTE

Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Spatel, Pasteurpipetten

CHEMIKALIEN

  • Natriumchlorid

  • Kaliumnitrat

  • Magnesiumsulfat

  • Natriumcarbonat

  • Silbernitrat-Lösung (0,1 M)

  • Bariumchlorid-Lösung (0,1 M)

  • Bariumhydroxid-Lösung (ges.)

  • Salzsäure (konz.)

  • Lunges Reagenz I und II

  • Zinkpulver

  • Eisessig

DURCHFÜHRUNG

Carbonat:

Eine kleine Menge Natriumcarbonat wird in einem Reagenzglas mit konz. Salzsäure versehen und ein mit Bariumhydroxid-Lösung befülltes Gährröhrchen aufgesetzt. Alternativ kann das entstehende Gas mit einer gebogenen Pasteurpipette in die Lösung eingeleitet werden. Bei Anwesenheit von Carbonat trübt sich das Barytwasser:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Chlorid:

Ein Spatel Natriumchlorid wird in einem Reagenzglas vorgelegt und in etwas Wasser gelöst. Bei Zugabe von Silbernitratlösung entsteht ein weißer Niederschlag.

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Nitrat:

Eine nitrathaltige Probenlösung wird mit Lunges Reagenz I und II versehen und mit Eisessig angesäuert. Bei Zugabe eines Körnchens Zink entsteht Wasserstoff in statu nascendi, welcher das Nitrat zu Nitrit reduziert und ein violetter Azofarbstoff gebildet wird.

NO3- + Zn + H+ -> NO2- + Zn2+ + H2O

Sulfat:

Zur Bestimmung von Sulfat wird eine 0,1 M Bariumchlorid-Lösung zur Probenlösung hinzugetropft. Liegt Sulfat vor, kommt es zur Bildung eines weißen Niederschlags.

BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2

Anmerkung

Im Trennungsgang müssen die Standardanionen im Sodaauszug der Ursubstanz nachgewiesen werden, da manche Kationen die dargestellten Nachweisreaktionen stören. Lediglich der Nachweis von Carbonat erfolgt aus der Ursubstanz – der Sodaauszug ist immer carbonathaltig.

ENTSORGUNG

Anfallender Abfall wird im Gefäß für Schwermetallsalz-Lösungen entsorgt.

Video

Literatur

Gerdes, Eberhard: Qualitative Anorganische Analyse - Ein Begleiter für Theorie und Praxis, 2. korr. u. überarb. Auflage 1. Nachdr. 2001, Springer Verlag Berlin

GEFÄHRDUNGSBEURTEILUNG (GESTIS-STOFFDATENBANK, Merck)

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